Содержание
Краткий обзор ОГЭ по химии — 2026
Экзамен не принес неожиданностей или новых заданий, также мало кому из выпускников попадались сложные темы — например, было мало термолиза нитратов и комплексных солей.
Традиционно сложные задания ОГЭ по химии для учеников — номера на неорганику. Особенно многих смутил №10, в котором все пункты требовали знания свойств простых веществ.
Во второй части №20 и №21 в основном у всех были лёгкими. Но возникли проблемы с нахождением вещества Х в цепочке.
№22 стал самым обсуждаемым в первую дату сдачи ОГЭ, так как в задании на нахождение массовой доли вещества в растворе привыкли видеть в дано массу чистого вещества, а дали объём, что заставило ребят, которые просто учили алгоритмы, запутаться.
№23 — легенда этого года. Достаточно часто встречались истории с неверными реактивами, не получившимися реакциями, лишними признаками, которых быть не должно.
Разбор заданий ОГЭ по химии — 2026
Первая часть
Задание №10.
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Решение:
А) Сера — неметалл, взаимодействует с кислотами-окислителями, в ходе взаимодействия протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой сера является восстановителем. А также, как и все неметаллы, реагирует кислородом, образуя оксид:
S + 2H₂SO₄(конц.) = 3SO₂ + 2H₂O;
S + O₂ = SO₂.
Ответ: 4.
Б) Оксид цинка — амфотерный оксид, реагирует с кислотами и щелочами:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄].
Ответ: 2.
В) Хлорид алюминия — средняя соль. Вступает в реакции ионного обмена с солями и щелочами, если в ходе реакции образуется слабый электролит (газ, осадок, вода или другое малодиссоциирующее вещество). Подходит вариант с нитратом серебра и гидроксидом калия, поскольку с обоими веществами получим нерастворимые вещества.
AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃;
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl.
Ответ: 3.
Ответ: 423.
В этом номере нужно применять знания о свойствах разных классов веществ. В разобранном примере сера вступает в ОВР с концентрированной серной кислотой и кислородом, оксид цинка проявляет амфотерность, а хлорид алюминия участвует в реакциях ионного обмена. Сложность в том, чтобы верно определить свойства вещества и его способность вступать в реакции ионного обмена, горения или ОВР. Поэтому так важно повторить все эти темы при подготовке к ОГЭ по химии.
Задание №17.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Решение:
А) Ag и Zn — металлы. Для различия нужен реактив, который реагирует с одним из них, но не реагирует с другим. Бромоводородная кислота (HBr) реагирует с цинком с выделением водорода, с серебром не реагирует.
Ответ: 2.
Б) Ca(OH)₂ и KOH — основания. Для различия нужен реактив на ион кальция. Na₃PO₄ даёт осадок Ca₃(PO₄)₂ с гидроксидом кальция, с гидроксидом калия не реагирует.
Ответ: 4.
В) NH₄NO₃ и (NH₄)₂SO₄ — соли аммония. Для различия нужен реактив на сульфат-ион. BaCl₂ даёт осадок BaSO₄ с сульфатом аммония, с нитратом аммония не реагирует.
Ответ: 3.
Ответ: 243.
Для решения задания необходимо знать качественные реакции на конкретные ионы и подбирать реактив для распознавания пары веществ. Это один из самых сложных типов заданий первой части. Помимо знаний качественных реакций на ионы, нужно понимать, как работают индикаторы. Например, лакмус здесь не подходит ни для одной пары, но ребята могут выбрать его, если не знают, что индикаторы определяют только среду раствора, а не конкретные ионы.
Задание №19.
Железо — один из важнейших микроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка железа в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих сульфат железа(II) (FeSO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 20 мг железа в составе витаминно-минеральных комплексов.
Вычислите массу сульфата железа(II) (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
Решение:
Массовая доля железа в сульфате железа(II):
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль;
ω(Fe) = 56 : 152 = 0,368 (или 36,8%).
В двух таблетках содержится 20 мг железа, значит, в одной таблетке — 10 мг железа.
Масса сульфата железа(II), содержащего 10 мг железа:
m(FeSO₄) = m(Fe) : ω(Fe) = 10 : 0,368 = 27,17 ≈ 27 мг.
Ответ: 27.
Нужно не просто вычислить массовую долю по формуле, но и проанализировать условие задачи, правильно перевести суточную дозу в дозу на одну таблетку и не перепутать единицы измерения (мг, а не г).
Вторая часть
Задание №21.
Дана схема превращений:
Na₂S → FeS → X → SO₂.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Решение:
Na₂S + FeCl₂ = FeS↓ + 2NaCl.
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑.
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.
В этом задании проверяют умение выпускников видеть генетическую связь между классами веществ. Нерастворимый сульфид FeS реагирует с кислотой с выделением H₂S. Важно помнить, что такие соли растворяются в кислотах, чтобы верно подобрать реагент для второго перехода. Также ошибки возникают, когда ребята не учитывают, что в первом переходе нужна растворимая соль железа, чтобы реакция ионного обмена прошла до конца.
Задание №22.
При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
Решение:
Оксид фосфора(V) — P₂O₅, это кислотный оксид. При его взаимодействии с щёлочью образуются соль и вода. В условии сказано, что соль средняя, значит, кислотный остаток — PO₄³⁻. Отсюда уравнение:
P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O;
n(P₂O₅) = 7,1 : 142 = 0,05 моль;
n(Na₃PO₄) = 0,05 · 2 = 0,1 моль;
m(Na₃PO₄) = 0,1 · 164 = 16,4 г;
ω(Na₃PO₄) = 16,4 : 164 · 100% = 10%.
Ответ: 10%.
Расчётные задачи традиционно решаются хуже всего, потому что требуют не просто знаний, а умения выстроить логическую цепочку от условия к ответу. В этом задании нужно правильно определить кислотный остаток фосфорной кислоты для средней соли, записать уравнение, провести расчёты через количество вещества и не забыть про коэффициент 2 перед фосфатом натрия.
Задание №23.
Для проведения эксперимента выданы склянки №1 и №2 с растворами гидроксида калия и нитрата серебра, а также три реактива: растворы соляной кислоты, нитрата кальция и оксид меди(II).
Только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках №1 и №2.
Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №1.
Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №2.
Для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Таблица для записи результатов эксперимента
Решение:
Из трёх предложенных реактивов для распознавания веществ нужны два: нитрат кальция и соляная кислота. Оксид меди(II) не подходит, так как он нерастворим и не участвует в реакциях ионного обмена в растворе.
Определение вещества из склянки №1 (гидроксид калия):
Для определения KOH используется нитрат кальция. В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид кальция.
Молекулярное уравнение:
2KOH + Ca(NO₃)₂ → Ca(OH)₂↓ + 2KNO₃.
Полное ионное уравнение:
2K⁺ + 2OH⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Сокращённое ионное уравнение:
2OH⁻ + Ca²⁺ → Ca(OH)₂↓.
Определение вещества из склянки №2 (нитрат серебра):
Для определения AgNO₃ используется соляная кислота. В результате реакции образуется нерастворимый хлорид серебра.
Молекулярное уравнение:
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃.
Полное ионное уравнение:
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻.
Сокращённое ионное уравнение:
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
Таблица для записи результатов эксперимента
Экспериментальная задача проверяет сразу несколько навыков: знание свойств веществ и признаков реакций, умение записывать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, проводить эксперимент и правильно оформлять вывод. Ошибки возникают на каждом этапе.
Вопрос-ответ
Как научиться решать цепочки превращений?
Самый надёжный способ — выучить типичные переходы между классами веществ. Например, как получить соль из металла, кислоту из оксида или щёлочь из щелочного металла. Начинайте рассуждать с конца цепочек, подбирая реагенты согласно правилам ионного обмена и ОВР.
Какие были самые сложные задания на ОГЭ по химии в 2026 году?
Проблемы вызвали задания, связанные с неорганикой, — №8–10, 21. Также сложности были с заданиями №22 и 23 во второй части, большинство ребят потеряло баллы именно на них.
Что делать, если не получится сдать ОГЭ по химии с первого раза?
Не паниковать и не волноваться. Экзамен можно пересдать в резервные дни или в дополнительный период. Подробнее об этом рассказали в статье «Пересдача ОГЭ по химии: даты и план действий».
Заключение
Некоторые задания на ОГЭ по химии действительно могут вызывать трудности, но внимательность и качественная подготовка помогут не попасть в ловушки составителей экзамена.
Если чувствуете, что нужна помощь в подготовке к сдаче или пересдаче ОГЭ, ждём вас на платформе «Умскул Репетиторы». Опытные специалисты помогут подтянуть теорию, отработать её на практике и доведут до желаемого результата.
Успехов!